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銅イオン

1 :みく:2009/07/01(水) 23:05:59
銅イオンの実験のレポートを書いていて、実験の操作を見て反応式を考えているのですが、理解できません。

@二価の銅イオン(Cu^2+)水溶液に6M-HClを加えて酸性にする。
A煮沸する。
B個体の亜硫酸ナトリウム(Na_2SO_3)を銅イオンの青色が消えるまで加える。

という実験操作です。

結果で分かっていることは
@視認できる反応はなし
A青緑に呈色する。
B二酸化硫黄(SO_2)が発生して、一価の銅イオン(Cu^1+)を作り溶液は透明。
ということです。

自分の考えは

@では
(Cu^2+) + 2(H_20) + 2(HCl) →(CuCl_2) + 2(H_3O^1+)
の反応でオキソニウムイオンが反応する

Aでは
(Cu^2+) と (Cl^1-) が電離することで青色と黄色が混ざり青緑のような色になる。

Bでは
亜硫酸ナトリウムが酸化剤として働く。

というものですが、どうも一価の銅イオンを形成するには電子の数が合いません。
どこが間違っているのでしょうか?
よければ教えてください。おねがいします。


2 :あるケミストさん:2009/07/01(水) 23:44:18 ?2BP(2777)
ちょりーす

3 :ore:2009/07/03(金) 10:43:07
age

4 :あるケミストさん:2009/07/05(日) 00:27:04
ぷ?

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